Mengamati Reaksi Redoks Spontan

Laporan pratikum

1.        Tanggal : 25 januari 2012

2.      Judul   :  Mengamati Reaksi Redoks Spontan

3.      Tujuan :  Untuk Mengetahui Reaksi Redoks Spontan

4.      Teori Dasar :

Ø Deret volta

Merupakan urutan unsur-unsur yang di susun berdasarkan data potensial reduksi.  Berikut ini unsur yang dapat di hapal berdasarkan urutan potensial reuksinya.

LI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb(H)

Cu Hg Ag Pt Au

Ø Esel

Esel = E₊ - E_-

E₊ = potensial sel yang lebih positif

E_- = potensial sel yang lebih negatif

5.      Alat dan Bahan :

Ø Gunting

Ø 2gelas kimia

Ø Lempeng logam tembaga

Ø Lempeng logam zink

Ø Serbet

Ø Larutan CuSO4

Ø Larutan ZnSO4

Ø HCl

6.      Cara Kerja :

Ø Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500ml.

Ø Masukan kurang lebih 50ml larutan CuSO4 0,1M ke dalam gelas kimia 1

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan zink. Ukur suhu awal dan suhu selama reaksi berlangsung

Ø Masukan kurang lebih 50ml masukan ZnSO4 0,1M ke dalam gelas kimia 2

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan logam tembaga.

Ø Perhatikan dan catat perubaha yang terjadi

7.       Analisa Data :

Ø  Cu di reaksikan dengan seng sulfat

Ø  Zn di reaksikan dengan tembaga sulfat

Ø Tembaga di reaksikan dengan asam klorida

Ø Zn di reaksikan dengan asam klorida

                                I.            Cu + ZnSO4  CuSO4 + Zn

CuCu²⁺ + 2e                        E⁰ = - 0,34

Zn²⁺ +2e  Zn                          E⁰ = - 0,763

                                                   E⁰ = -1,103 tidak sepontan

                              II.            Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

Cu²⁺ + 2e  Cu                        E⁰ = + 0.34

                                           E⁰ = + 1,103 reaksi sepontan

                            III.            Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

2H⁺ + 2e  H₂                          E⁰ = 0

                                           E⁰ = +0,763 reaksi sepontan

                            IV.            Cu + 2HCl  CuCl₂ + H₂

CuCu²⁺ + 2e                         E⁰ = - 0,34

2H⁺ + 2e  H₂                           E⁰ = 0

                                            E⁰ =  -0,34 reaksi tidak sepontan

8.       Data pengamatan :

Nama Lempengan	CuSO4	ZnSO4	HCl
Tembaga (Cu)	-	Tidak beruah warna	Tidak berubah warna
Seng (Zn)	Berubah warna menjadi hitam	-	Bergelembung dan berubah warna menjadi hitam

9.      Kesimpulan :

Ø Reaksi manakah yang berlangsung sepontan? Jelaskan?

Reaksi Zn, karna Zn lempengan seng bereaksi dan E⁰ menghasilkan positif

Ø Apakah reaksi yang sepontan (dari pertanyaan 1) tesebut bersifat eksoterem/ endoterem?

Seng bersifat endoterem karna seng ersifat oksidasi.

Uji Nyala Kation logam alkali dan alkali tanah

1 Februari 2012

Tujuan: Mengamati dan mengidentifikasi warna nyala kation logam alkali dan alkali tanah

Teori Dasar:

Logam Alkali		Alkali Tanah
Unsur Litium Natrium Kalium Rubidium Sesium	Warna Nyala Merah Kuning Ungu Merah Biru	Unsur Berilium Magnesium Kalsium Stronsium Barium	Warna Nyala    Putih Putih Jingga-Merah Merah Hijau

Alat dan Bahan:
       Alat:

• Kawat Platina/Kawat nikrom
• Pembakaran bunsen
• Kaca arloji
• Kaca Kobalt

       Bahan:

• HCl Pekat
• LiCl
• NaCl
• KCl
• CaCl₂ 
• BaCl₂
•   MgCl₂

Langkah Kerja:

1. Taruh sedikit zat (3-4 mg) ke dalam kaca arloji
2. Tetesi dengan HCl pekat, kemudian larutkan.
3. celupkan kawat platina ke dalam larutan tersebut,kemudian bakar pada pembakaran bunsen
4. amati warna nyala api
5. untuk kalium, warna nyala nya dapat dilihat secara lebih jelas menggunakan kaca kobalt

Data Pengamatan:

Unsur	Hasil jika dibakar di api
LiCl BaCl2 SrCl2 NaCl CaCl KCl	Hijau Hijau Merah Kuning Jingga Ungu

Pertanyaan dan Diskusi:

1. Bandingkan warnanya Kalium dengan menggunakan kaca kobalt dan tanpa kobalt
2. Bagaimana terbentuknya warna nyala tersebut? jelaskan!
3. Dari warna nyalanya yang bervariasi, apa kegunaan senyawa tersebut?
4. Buatlah kesimpulan dan laporan secara berkelompok sebaik mungkin,kemudian presentasilah di depan kelas.

Jawaban dari pertanyaan:
     3.  Pembuatan Kembang Api

Kesimpulan:
          Warna yang dihasilkan sesuai dengan warna yang terdapat di teori dasar,kecuali pada unsur Litium. litium seharusnya berwarna mera, tetapi pada percobaan justru menghasilkan warna hijau