Mengamati Reaksi Redoks Spontan

Laporan pratikum

1.        Tanggal : 25 januari 2012

2.      Judul   :  Mengamati Reaksi Redoks Spontan

3.      Tujuan :  Untuk Mengetahui Reaksi Redoks Spontan

4.      Teori Dasar :

Ø Deret volta

Merupakan urutan unsur-unsur yang di susun berdasarkan data potensial reduksi.  Berikut ini unsur yang dapat di hapal berdasarkan urutan potensial reuksinya.

LI K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Fe Ni Sn Pb(H)

Cu Hg Ag Pt Au

Ø Esel

Esel = E₊ - E_-

E₊ = potensial sel yang lebih positif

E_- = potensial sel yang lebih negatif

5.      Alat dan Bahan :

Ø Gunting

Ø 2gelas kimia

Ø Lempeng logam tembaga

Ø Lempeng logam zink

Ø Serbet

Ø Larutan CuSO4

Ø Larutan ZnSO4

Ø HCl

6.      Cara Kerja :

Ø Siapkan 2 gelas kimia ukuran 500ml.

Ø Masukan kurang lebih 50ml larutan CuSO4 0,1M ke dalam gelas kimia 1

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan zink. Ukur suhu awal dan suhu selama reaksi berlangsung

Ø Masukan kurang lebih 50ml masukan ZnSO4 0,1M ke dalam gelas kimia 2

Ø Kemudian masukan sepotong lempengan logam tembaga.

Ø Perhatikan dan catat perubaha yang terjadi

7.       Analisa Data :

Ø  Cu di reaksikan dengan seng sulfat

Ø  Zn di reaksikan dengan tembaga sulfat

Ø Tembaga di reaksikan dengan asam klorida

Ø Zn di reaksikan dengan asam klorida

                                I.            Cu + ZnSO4  CuSO4 + Zn

CuCu²⁺ + 2e                        E⁰ = - 0,34

Zn²⁺ +2e  Zn                          E⁰ = - 0,763

                                                   E⁰ = -1,103 tidak sepontan

                              II.            Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

Cu²⁺ + 2e  Cu                        E⁰ = + 0.34

                                           E⁰ = + 1,103 reaksi sepontan

                            III.            Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

Zn    Zn²⁺ +2e                        E⁰ = + 0,763

2H⁺ + 2e  H₂                          E⁰ = 0

                                           E⁰ = +0,763 reaksi sepontan

                            IV.            Cu + 2HCl  CuCl₂ + H₂

CuCu²⁺ + 2e                         E⁰ = - 0,34

2H⁺ + 2e  H₂                           E⁰ = 0

                                            E⁰ =  -0,34 reaksi tidak sepontan

8.       Data pengamatan :

Nama Lempengan	CuSO4	ZnSO4	HCl
Tembaga (Cu)	-	Tidak beruah warna	Tidak berubah warna
Seng (Zn)	Berubah warna menjadi hitam	-	Bergelembung dan berubah warna menjadi hitam

9.      Kesimpulan :

Ø Reaksi manakah yang berlangsung sepontan? Jelaskan?

Reaksi Zn, karna Zn lempengan seng bereaksi dan E⁰ menghasilkan positif

Ø Apakah reaksi yang sepontan (dari pertanyaan 1) tesebut bersifat eksoterem/ endoterem?

Seng bersifat endoterem karna seng ersifat oksidasi.